Semplici accorgimenti per la cromatura sottovuoto:

Semplici accorgimenti per la cromatura sottovuoto:

1. Pulire la barra di rame conduttivo e il gancio del blu di titanio per garantire un buon collegamento elettrico tra il blu di titanio e la barra di rame conduttivo.

2. Aggiungere le sfere di rame in tempo per garantire uno stretto contatto tra le sfere di rame e le sfere di rame.

3. Se il morsetto del catodo non è serrato saldamente e uno dei substrati non viene applicato con tensione, il catodo (substrato) diventa un elettrodo bipolare. A questo punto, il substrato sarà parzialmente sciolto.

La cromatura sottovuoto è rivolta verso la direzione del catodo o dell'anodo

Prendi la ramatura come esempio: in generale, la ramatura acida provoca una reazione catodica (gli ioni di rame vengono ridotti al metallo) fintanto che la differenza di tensione è di circa 0.6V. Supponendo che un cestello in titanio nella vasca galvanica verticale sia in scarso contatto con le barre di rame conduttive e vi sia resistenza, allora ci sarà una differenza di potenziale tra il cestello in titanio e i due blu di titanio adiacenti, purché la differenza di potenziale superi un certo valore. , quindi il blu di titanio diventa A in quanto sopra e diventa un elettrodo bipolare. È placcato con rame nella direzione del blu titanio rivolto verso la porta accanto e l'anodo è rivolto nella direzione del catodo.

Semplice principio della cromatura sottovuoto

Il semplice principio è il seguente (prendendo come esempio la placcatura in rame più comune): nella cella elettrolitica, la corrente fluisce dal metallo (sfera di rame dell'anodo) nell'elettrolita (soluzione di placcatura) come anodo, e l'elettrodo dove il la corrente fluisce dall'elettrolita nel metallo è il catodo. (Infatti, nella teoria dell'elettrochimica, i termini professionali sono il primo tipo di conduttore (ad esempio: metallo) e il secondo tipo di conduttore (ad esempio: elettrolita). Il metallo A connesso al (raddrizzatore) separa l'elettrolitico cella in due celle, quindi la corrente tra il catodo e l'anodo non può fluire completamente dall'anodo al catodo attraverso l'elettrolita e deve passare attraverso A. Pertanto, quando la corrente raggiunge la superficie di A dall'anodo, in questo momento, si verifica una reazione catodica sulla superficie (la differenza è sbagliata? La corrente scorre nel metallo dall'elettrolita) e si verifica una reazione anodica sull'altra superficie di A (la corrente scorre dal metallo nell'elettrolita). il lato rivolto verso lo sprazzo di sole è placcato di metallo, mentre il metallo A sull'altro lato rivolto verso il catodo può dissolversi.Il principio è il seguente, in pratica, secondo la teoria elettrochimica, una specifica reazione anodica o catodica deve raggiungere un certo livello il potenziale dell'elettrodo (non la tensione) per avviare la reazione.

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