Come evitare la polarizzazione galvanica per i tubi di riscaldamento elettrico?

Come evitare la polarizzazione galvanica per i tubi di riscaldamento elettrico?

Quando un elettrodo metallico cinese può avere contemporaneamente proprietà sociali sia di reazione catodica che di reazione anodica, l'elettrodo metallico in questo processo è chiamato elettrodo bipolare. Gli impianti galvanici utilizzano il principio della cella elettrolitica per depositare rivestimenti metallici su prodotti meccanici con buona adesione ma proprietà diverse dal materiale di base. I rivestimenti galvanici sono più uniformi dei rivestimenti per immersione a caldo e sono generalmente più sottili, da pochi micrometri a decine di micrometri. Attraverso la galvanica si possono ottenere sui prodotti meccanici strati superficiali protettivi decorativi e vari strati funzionali, nonché riparare pezzi con usura ed errori di lavorazione. La galvanica è il processo di placcatura di uno strato sottile di altri metalli o leghe su determinate superfici metalliche utilizzando il principio dell'elettrolisi. È il processo di utilizzo dell'elettrolisi per fissare una pellicola metallica alla superficie del metallo o di altri prodotti materiali, prevenendo così l'ossidazione del metallo (come la ruggine), migliorando la resistenza all'usura, la conduttività, la riflettività, la resistenza alla corrosione (come il solfato di rame) e valorizzando l'estetica. Anche lo strato esterno di molte monete è galvanizzato. Il fenomeno del verificarsi simultaneo di reazioni positive e negative sulle superfici di diversi studenti in due aspetti degli elettrodi bipolari è chiamato fenomeno bipolare.

Il semplice principio è il seguente (prendendo come esempio la placcatura in rame più comune): in una cella elettrolitica, la corrente scorre dal metallo (sfera di rame dell'anodo) all'elettrolita (soluzione di placcatura) come anodo e la corrente scorre dall'elettrolita all'elettrodo metallico come catodo Infatti, nella teoria elettrochimica, i termini tecnici sono conduttori di classe I (come i metalli) e conduttori di classe II (come gli elettroliti). Se un metallo A che non è collegato a una fonte di alimentazione esterna (raddrizzatore) è posto tra l'anodo e l'anodo nella cella elettrolitica, la corrente tra l'anodo e l'anodo non può fluire completamente dall'anodo al catodo attraverso l'elettrolita e deve essere "preso in prestito" da A Quindi, quando la corrente raggiunge la superficie A dall'anodo, si verifica una reazione catodica (errore di divergenza) sulla superficie? La corrente scorre dall'elettrolita nel metallo e si verifica una reazione anodica sull'altra superficie di A (la corrente scorre dal metallo nell'elettrolita). Pertanto, un lato del polo Asahi è rivestito di metallo, mentre è probabile che il metallo A si dissolva verso l'altro lato del catodo. Principio, come in pratica, secondo la teoria elettrochimica, una specifica reazione anodica o catodica deve raggiungere un certo potenziale di elettrodo (piuttosto che tensione) per iniziare la reazione.

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